1、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Fe2+、Cl－、 NO3－
B．Cl－、Ag+、NO3－、K+
C．K+、Ba2+、NO3－、SO42－
D．K+、Cl－、Na+、SO42－

参考答案：D

本题解析：A．H+、Fe2+?、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．Cl－ 和Ag+会发生沉淀反应而不能大量共存，错误；C． Ba2+ 和SO42－会形成BaSO4产生而不能大量共存，错误；D．K+、Cl－、Na+、SO42－不会发生任何反应，因此可以大量共存。正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1∶10
B．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH=6，显酸性
D．100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

参考答案：A

本题解析：pH=2的H2SO4溶液中c(H+)="0.01" mol·L-1，pH=1的HNO3溶液中c(H-1)="0.1" mol·L-1，二者c(H+)之比为1∶10。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质的反应可以用离子方程式.H+ + OH— = H2O表示的是(?)
A．醋酸和氢氧化钠
B．盐酸和氢氧化铜
C．硫酸和氢氧化钡
D．硫酸和氢氧化钾

参考答案：D

本题解析：A中的醋酸是弱酸，B中的氢氧化铜是难溶性物质，都用化学式表示；C中还有硫酸钡白色沉淀生成，不正确，所以正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题属于离子方程式的逆向判断，增加了试题的浓度，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

4、选择题  某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、NO3－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
则下列说法不正确的是
A．由②中的实验现象可推测一定含有NO2－
B．根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3－
D．由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－

参考答案：A

本题解析：A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，不正确；B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是?
A． Na+、Cu2+、Cl－、SO42―
B．Ba2+、K+、OH－、NO3―
C． H+、Al3+、NH4＋、CO32―
D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3―

参考答案：D

本题解析：A中和酸不反应，B中加OH－没有沉淀析出，C中H+、Al3+和CO32―分别发生反应，不能大量共存。D中加OH－有碳酸钙沉淀析出，加H+ 能放出CO2气体，所以正确的答案是D。

本题难度：简单