微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 SO3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（ ）?
A．sp杂化?
B．sp2杂化?
C．sp3杂化?
D．没有杂化，只有三个σ键
2、填空题 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
|
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
|
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
|
D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
|
E位于周期表中第七列
|
F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
|
（1）A的基态原子最外层有?种不同运动状态的电子，F位于?区。
（2）E2+的基态核外电子排布式为?，AD4为?（填极性或非极性）分子。
（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是?（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是?，与AC2互为等电子体的分子的名称为?。（只写一种）
（4）BD3 中心原子的杂化方式为?，其分子空间构型为?。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为?；F的原子半径是?pm；（阿伏加德罗常数为NA）。
3、选择题 下列化学用语正确的是
[? ]
A．甲烷的球棍模型：
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2
D．羟基的电子式：
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
5、选择题 关于晶体的下列说法正确的是
[? ]
A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子
C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键
D.金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键
考试问吧
