1、选择题  某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
[? ]
A. Na2CO3 NaCl NaOH
B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3
D. NaCl Na2CO3 NaOH

2、选择题  下列气体中体积最大的是
A.22.4?L?H2
B.含3.01×1023个分子的Cl2
C.10g?NH3
D.无法确定

3、实验题  下图为蒸馏实验装置:
?
⑴ 写出下列仪器的名称：
①??；②?。
⑵ 在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是：?。
⑶ 仪器②使用时水流的方向是：?进?出（用“f”、“g”填空）。
⑷ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是?，错误的一个地方是?，
实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是：
?。

4、填空题  若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用??溶液
（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用?
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用 ??溶液_

5、填空题  高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：?；加入铁粉的作用有?、?。
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是?。
FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
FeC2O4的产率?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是?、?。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，?，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。