1、选择题  某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
[? ]
A. Na2CO3 NaCl NaOH
B. NaOH NaCl Na2CO3
C. NaCl NaOH Na2CO3
D. NaCl Na2CO3 NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列气体中体积最大的是
A.22.4?L?H2
B.含3.01×1023个分子的Cl2
C.10g?NH3
D.无法确定

参考答案：D

本题解析：分析：根据n=计算氯气的物质的量，根据n=可以计算氨气的物质的量，物质的量一定时，影响气体体积的元素有温度与压强．
解答：含3.01×1023个分子的Cl2的为0.5mol，10g?NH3的物质的量为=mol，由于气体所处的状态不确定，气体摩尔体积不确定，无法计算其体积，故无比较体积大小，故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意物质的量一定时影响气体体积的因素有压强、温度．

本题难度：一般

3、实验题  下图为蒸馏实验装置:
?
⑴ 写出下列仪器的名称：
①??；②?。
⑵ 在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是：?。
⑶ 仪器②使用时水流的方向是：?进?出（用“f”、“g”填空）。
⑷ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是?，错误的一个地方是?，
实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是：
?。

参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（每空1分）
（2）防止暴沸（1分）
（3）g; f（每空1分）
（4）酒精灯（1分）；温度计水银球不能浸入液体中（2分）；分馏（2分）；

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：
（1）除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用??溶液
（2）除去FeCl2中混有的少量Cu2+，可选用?
（3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用 ??溶液_

参考答案：稀盐酸?铁粉?氢氧化钠

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：?；加入铁粉的作用有?、?。
（2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是?。
FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
FeC2O4的产率?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是?、?。
（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，?，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

参考答案：（1）TiOSO4＋2H2O＝H2TiO3↓＋H2SO4（2分）
防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质（合理答案均可）
（2）避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化（合理答案均可）（2分）?偏低（2分）
（3）除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等（2分，每答对1点给1分）
（4）向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，（3分）

本题解析：（1）溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化，所以加入铁粉防止Fe2+被氧化；铁粉与溶液中氢离子反应，促进TiO2+水解完全沉淀从而除去；（2）在制备过程中反应生成更易被氧化的Fe(OH)2，在无氧条件下是防止氧气把其氧化为Fe(OH)3；实验过程中若溶液酸性过强易生成酸式草酸亚铁，导致产率偏低。（3）乙醇具有较强挥发性，沉淀已水洗，再用乙醇洗涤显然是使产品快速干燥，防止在加热或在空气中缓慢干燥发生反应对产品的质量产生影响；（4）制备纯净的FeSO4溶液需要除去杂质，先加酸溶解过滤除去二氧化硅，再加过量碱除去铝离子，再加硫酸、铁粉等得到纯净的FeSO4溶液。

本题难度：一般