1、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____________。
（2）上述反应中的氧化剂是________?，反应产生的气体可用_________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+?3S+10NO2↑+?2H2O 若生成2mol?H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_____________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L?O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。
a．小于0.5?mol?b．等于0.5?mol?c．大于0.5mol?d．无法确定

参考答案：（1）1:1
（2）As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液）
（3）10mol；正极
（4）a

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
[? ]

A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)

A．Ⅰ和Ⅲ
B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅱ和Ⅳ

参考答案：B

本题解析：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X＞Y＞Z＞M
B．X＞Z＞M＞Y
C．M＞Z＞X＞Y
D．X＞Z＞Y＞M

参考答案：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；
X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；
Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；
M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，
所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置子中电能转化为化学能
B．乙装置中电能转化为化学能
C．甲装置中铜片表面有气泡产生
D．乙装置中铜片表面有气泡生成

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单