参考答案：（1）C（2分）
（2）V形（2分）
（3）极性键、配位键（2分）
（4）加入可水解的盐（或答具体的物质）    106   （各2分，共4分）
（5）c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH－)   （2分）
（6）5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O10＋2AgCl     （2分）

本题解析：（1）氢键存在于水分子之间，故A错误；水分子稳定和范德华力无关，跟水分子内部的共价键有关，故B错误；C正确，冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故D错误；
（2）水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构；
（3）水合氢离子（H3O＋）中含有的化学键为极性键、配位键；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；HA电离出的c（H＋）为0.1mol·L－1×0.1%=10-4mol·L－1，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol·L－1，则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍；
（5）Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－+H2OHSO3－+OH－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，所得溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH－)；
（6）负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl－-e－=AgCl，负极发生反应的电极方程式加上正极发生反应的电极方程式，就得到总反应方程式，5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O10＋2AgCl。
考点：考查关于水的综合化学知识。

本题难度：一般

2、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[? ]
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：                            
②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:                       
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：                        
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 
③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

参考答案：(1)若a＝7，则HB为强酸，若a>7，则为弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5；10－5－10－9

本题解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是KB，对KB溶液分析，若a＝7，说明HB是强酸，若a>7，说明溶液因B－的水解而显碱性，则HB是弱酸。(2)c1不一定等于0.2。当HB是强酸时等于0.2；当HB是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(K＋)＝c(B－)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7。说明B－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝10－9mol/L，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5(mol/L)，由电荷守恒得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则c(Na＋)－c(B－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol/L。

本题难度：困难