2、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[? ]
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1
D. 25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：1

3、填空题  （10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：                            
②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:                       
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：                        
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 
③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               

4、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
[? ]
A.
B.
C.
D.

5、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：