1、选择题  一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为?
①、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol? ②、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
③、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol? ④、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
A．只有②③
B．只有①③
C．只有①④
D．只有②④

参考答案：A

本题解析：若为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的物质的量大于1.2mol；若为定压容器，则两次平衡是等效的，因此氨气的物质的量是1.2mol，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对等效平衡的熟悉掌握程度，以及灵活运用等效平衡知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45mol?L-1?min-1②v（B）=0.6mol?L-1?s-1
③v（C）=0.4mol?L-1?s-1④v（D）=0.45mol?L-1?s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
A．④＞③=②＞①
B．③=②＜④＜①
C．①＞②＞③＞④
D．④＞③＞②＞①

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将
CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

请回答：
(1)该密闭容器的体积是_____L。?
(2)达到平衡的时刻是_____min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=
_____ mol/(L·min)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变 c．(CH3OH)=(H2O) d．c(CH3OH)=c(H2O)
(4)为了提高H2的转化率，可采取_____(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。达平衡后，H2的转化率是__________。平衡常数K=__________。(计算结果保留一位小数)
(5)用实线在下图中补画出该反应中c(H2)随时间的变化曲线图。

参考答案：(1)1
(2)10；0.075
(3)ab
(4)增大；75％；5.3 (5)

本题解析：

本题难度：困难

4、计算题  （7分）将1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。

参考答案：33.3%

本题解析：由于该反应是气体分子数目不变的反应，所以最后混合气体共有2 mol，而生成的CO2是?mol，所以平衡时CO2的体积分数为：?mol××100%=33.3%。

本题难度：一般

5、选择题  若15 gA物质与10.5 gB物质恰好完全反应，生成9 gC物质量和0.3 molD物质，则D物质量的摩尔质量是
A.55 g
B.55 g/mol
C.111 g/mol
D.27.5 g/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单