1、填空题  常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______种不同的粒子。
这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

2、选择题  当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值
A．变大
B．不变
C．变小
D．无法确定

3、填空题  某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为?。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（?）
a．前者? b．后者? c.一样快? d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时??(填“增大”“减小”或“相等”)。?

4、选择题  可逆反应X2(气) + Y2(气) ="=" 2XY(气) ，达到平衡的标志是（?）
A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；
B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；
C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；
D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

5、计算题  一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
请回答：
（1）a、b应满足的关系是 ?（2）a的取值范围是 ?