1、选择题  反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是
A．x＋y＜z
B．平衡向右移动
C．B的转化率升高
D．C的体积分数降低

参考答案：D

本题解析：再次达到平衡时，A的浓度大于原先的一半，说明减压平衡向生成A的一方移动，说明x＋y>z，B的转化率减小，C的体积分数降低，故答案为D

本题难度：一般

2、填空题  已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

参考答案：(1)放热　(2)C　(3)A　(4)0.12　60%

本题解析：(1)由表可知温度升高，K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应。(2)因为该反应为反应前后气体分子数不变的反应，所以压强不变，平均相对分子质量不变，均不能说明达到平衡状态，A、D错；选项B中CO2和CO的浓度相等，不能说明其浓度不再变化，故B错；生成CO2代表逆反应，消耗H2代表正反应，且比值等于反应方程式中的对应化学计量数之比，选项C正确；气体的质量不变且为恒容容器，所以气体密度不变不能说明达到平衡状态。(3)计算各组的浓度商：QA＝<1　QB＝>1　QD＝＝1　QE＝>1
由浓度商QC<K，反应正向进行推断，A项向正反应方向进行。
(4)850 ℃，K＝1，设CO2的转化量为x由

则平衡常数K＝＝1
所以x＝0.12，故c3＝0.12，
α(CO2)＝×100%＝60%。

本题难度：一般

3、选择题  工业合成氨??，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（?）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度

参考答案：D

本题解析：催化剂不能提高反应物的转化率，选项A不正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项B不正确；平衡时物质的浓度不再发生变化，但浓度之间不一定满足某种关系，选项C不正确。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，因此可以提高氢气的转化率，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学平衡图像描述正确的是? (　　)

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图
B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

参考答案：C

本题解析：A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x＝1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。

本题难度：一般

5、简答题  往一容积为10L的密闭容器中充入2mol?N2、4mol?H2进行合成氨反应N2+3H2

2NH3．5min后达到平衡，该合成反应5min内的速率v（NH3）=0.02mol/（L?min）．试求平衡时，容器中N2转化率是多少？（要求有解题过程）

参考答案：平衡时生成的NH3的物质的量n（NH3）=0.02mol/（L?min）×5min×10L=1mol，
根据方程式N2+3H2

2NH3可知，反应的N2的物质的量n（N2）=12n（NH3）=12×1mol=0.5mol，
平衡时，容器中N2转化率为0.5mol2mol×100%=25%．
答：平衡时容器中N2转化率为25%．

本题解析：

本题难度：一般