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1、选择题 下列说法正确的是
①盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸；②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气；③漂白粉在空气中长期放置会变质，是由于被氧气氧化的缘故；④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应；⑤在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。
A．全部
B．①
C．①②③④
D．①⑤
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是??。
第1组
| 第2组
| 第3组
|
S (单质)
| SO2、H2SO3、M、NaHSO3
| SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
|
?
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2气体还原Fe3+、Br2的反应。
（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是??。
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO2的 过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO32—)：n(HSO3—)变化关系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
| 91：9
| 1：1
| 9：91
|
pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
?
当吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是??。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序号
| 实验方案
| 实验现象
| 结论
|
方案①
| 往第一份试液中加入KMnO4溶液溶液
| 紫红色褪去
| SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
|
方案②
| 往第二份试液中加入
| ?
| SO2与Fe3+反应生成了Fe2+
|
方案③
| 往第二份试液中加入
| ?
| SO2与Fe3+反应生成了SO42—
|
?
上述方案①得出的结论是否合理?，原因??。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br—的还原性弱于SO2的现象是??。
参考答案：（15分）
Ⅰ.Na2SO3（2分）
Ⅱ. (1)BD（2分）? (2) AC?（2分）
(3)否?（1分） SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，（1分）先不变红，后溶液变红。（1分）
方案③：往第三份试液加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分） 产生白色沉淀。（1分）
(4)B 中橙色（或黄色）褪去（2分）
本题解析：
Ⅰ.第2组中硫元素都为+4价。
Ⅱ.（1）A、HNO3有挥发性，错误； B、可行；C、该方法不适合实验室使用，错误；D、可行
（2）A、符合电荷守恒，正确；B、C比较，当比值为10:1是，溶液呈碱性，说明SO32-浓度比 HSO3-大。
（3）SO2如果和Fe3+发生氧化还原产物为SO42-和Fe2+，因此需要检验这两个离子。
方案①不合理，SO2也能让高锰酸钾褪色。
（4）B 中橙色（或黄色）褪去，说明还原性小于SO2
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．分解反应均不属于氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应有的属于氧化还原反应
参考答案：AD
本题解析：置换反应中反应物中和生成物中各一种单质和一种化合物，但形成单质的元素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化；化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应物中存在单质，就一定是氧化还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应。
本题难度：简单
4、填空题 （10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是?。
（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有?（填“氧化性”或“还原性”）
（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是?填“氧化作用”和“还原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：?，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用?方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。
参考答案：（10分）（1）? C6H12O6 ?，（2）?还原性?，（3）?还原作用?，
（4）? Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2O ?，?涂油漆（符合题意就行）
本题解析：（1）葡萄糖被氧气氧化，碳元素化合价由0价升高至+4价，故还原剂是C6H12O6
（2）此物质可防止食物被空气中的氧气氧化，那么它本身将会被氧化，故此类防腐剂具有还原性
（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即铁被还原，说明维生素C具有还原作用
（4）Fe2O3+6H++=2Fe3++3H2O；依据金属腐蚀原理，隔绝空气即可防锈，例如涂油漆等
本题难度：一般
5、选择题 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是?（?）
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入N
aOH后不变红
C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
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