1、选择题  下列说法正确的是
①盐酸是一种既有氧化性，又有还原性的强酸；②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气；③漂白粉在空气中长期放置会变质，是由于被氧气氧化的缘故；④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应；⑤在氧化还原反应中，还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。
A．全部
B．①
C．①②③④
D．①⑤

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO →NaCl
B．FeCl3 →FeCl2
C．C → CO2
D．CaO→Ca(OH)2

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．NaClO →NaCl ，Cl化合价降低，加还原剂? B．FeCl3 →FeCl2?铁化合价降低，加还原剂? C．C → CO2?化合价升高，加氧化剂? D．CaO→Ca(OH)2，元素化合价均不变，需要加氧化剂、还原剂。

本题难度：简单

4、填空题  （6分）二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式?。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是?。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为?。

参考答案：6分）（1）Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
或Se＋2HNO3(浓)="=" SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O（2分）
（2）H2SO4(浓)> SeO2> SO2?（2分）?（3）0.925（2分）

本题解析：利用题中信息可知Se和浓HNO3反应，Se被氧化成+4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO和NO2，利用电子守恒和题中限定条件（Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1）可知方程式：Se＋2HNO3(浓)==H2SeO3＋NO↑＋NO2↑。利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合方程式可得出：SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> SO2，
（3）可以化合价升降法配平，即Se由+4降至0价，化合价变化单位为4，I由—1升至0价，化合价变化单位为1，根据化合价变化总数相等，则KI的系数为4，SeO2系数为1，然后配平其它原子，在反应1中I-失去电子，SeO2得到电子。根据方程式：
第一个反应方程式得SeO2---2I2
再结合第二个方程式，可知SeO2---2I2---4Na2S2O3
1? 4
X? 0．2000 mol/L×0．025 L
x= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L
m(SeO2)= 1/4×0．2000 mol/L×0．025 L×111 g/mol
即样品中SeO2质量分数为m/0.1500 =0．925
点评：熟练掌握氧化还原反应的相关概念和计算。理解电子守恒法在计算中应用。

本题难度：一般

5、填空题  某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是?。
（2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为?。
（3）根据上述反应可推知?。
? a．氧化性：? b．氧化性：
? c．还原性：? d．还原性：
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：

参考答案：
（1）AsH3
（2）Br2
（3）ac
（4）?

本题解析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
（2）0.2mol KBrO3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以x的化学式为Br2。
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为
8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O

本题难度：一般