1、选择题  下列关于Cu—Zn原电池的说法正确的是
A．在原电池中，电子流出的一极为负极
B．原电池中，发生还原反应的电极是负极
C．原电池中，电流的方向是从负极到正极
D．在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上，而电流方向和电子流向正好相反。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

参考答案：A、钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、金属镁和金属铝以及氢氧化钠构成的原电池中，金属铝和氢氧化钠发生的氧化还原反应中，失电子的是金属铝，负极材料为Al，故B错误；
C、燃料电池的正极反应是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、在碱性环境下，乙醇燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应，即CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将?（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

参考答案：（8分）
（1）负（1分）? 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，见错无分）
（2）减小（1分）
(3) 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) ΔH=" —1266" kJ·mol-1（2分，见错无分）
(4)22.4（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
A．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O
D．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L?O2