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1、填空题 （共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
?
| IA
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| 0
|
1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| ②
| ③
| ④
| ?
| ?
|
3
| ⑤
| ?
| ⑥
| ?
| ⑦
| ?
| ⑧
| ?
|
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（3）、由表中两种元素的原子按
组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a．MnO2? b．Na2SO4? c．Na2SO3? d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：?
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH
。
参考答案：（1）．? Na＞Al＞O? (1分)? HClO4＞H3PO4> H2CO3? (1分)
（2）．
? (1分)?（3）． a? (1分)
（4）．Al3++3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4+? (2分)? pH=7? (2分)
本题解析：根据元素在周期表中的位置可知，①－⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。
（1）.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO4＞H3PO4> H2CO3。
（2）符合条件的是氢氧化钠或次氯酸钠，电子式分别是
（3）该液态化合物是双氧水，常用二氧化锰作催化剂，答案选a。
（4）M是只含有非金属元素的盐，因此是铵盐。X和Y的反应应该是复分解反应，所以Z是沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，氧化铝电解得到单质铝。所以X、Y分别是铝盐和氨水。M中NH4＋水解显酸性，所以应该加入氨水，才有可能使M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等。根据电荷守恒可知，当pH＝7时即可。
本题难度：一般
2、选择题 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 (? )
2
| 3
| 4
| ?
| ?
| 2
| ?
| ?
| 3
| ?
| ?
| ?
| 2
| ?
| ?
|
?
| 11
| ?
| ?
| 9
| 10
| ?
| 10
| 11
| 12
| ?
| ?
| 10
| 11
| ?
|
?
| 19
| 20
| ?
| 17
| 18
| ?
| ?
| 19
| ?
| ?
| 17
| 18
| 19
| ?
|
?
| A
| ?
| ?
| ?
| B
| ?
| ?
| ?
| C
| ?
| ?
| ?
| D
| ?
|
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
参考答案：B
本题解析：根据元素周期表的结构可知，选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构，并能灵活运用即可，有利于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。
本题难度：简单
3、填空题 五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
| T
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径（nm）
| 0.037
| 0.075
| 0.099
| 0.102
| 0.143
| 最高或最低化合价
| +1
| +5
－3
| +7
－1
| +6
－2
| +3
|
（1）Z离子的结构示意图为?。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是?（填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是?。一段时间后，观察到试管中的现象是?，发生反应的离子方程式是?。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为?。
参考答案：（1）
（2）b
（3）NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小
有白色沉淀生成
Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
（4）+3
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
参考答案：B
本题解析：分析：互不相溶的两种物质的分离用分液法．
解答：水与苯互不相溶，混合后会分层，互不相溶的两层液体分开要采用分液法，
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
本题难度：困难
5、选择题 NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。下列分类中错误的是
A.NaHSO4是盐
B.NaHSO4是酸
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4是酸式盐
参考答案：B
本题解析：硫酸氢钠是酸式盐，而不是酸，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查物质的有关分类。
点评：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而由酸根离子和金属阳离子（或NH4＋)构成的化合物是盐，据此可以进行有关判断。
本题难度：简单
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