1、选择题  2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（?）
A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
D．13755Cs原子核内含有82个中子

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以13755Cs原子核内含有的中子数是137－55＝82，D正确。由于质子数等于核外电子数，所以碘131的核内质子数是53，核外电子数为53，A不正确。非金属性最强的元素是F，B不正确。碘－131是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界是不会存在的，所以选项C是错误的。答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

参考答案：（11分）（1）2　（1分）
（2）sp3　（1分）? V形（1分）?水分子间存在氢键（1分）
（3）13（1分）? Al —3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O(2分)
（4）1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1?（2分）?面心立方最密堆积（2分）

本题解析：单质在自然界中硬度最大，则A是碳元素。原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子，且原子序数大于碳元素的，这说明B应该是氧元素。根据C的电离能数据可知，C应该是第ⅡA族元素，且位于B的下一周期，所以C是Mg元素。单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物，这说明D应该是Al元素。单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物，因此E是铁元素。
（1）原子数和电子数分别都相等的互为等电子体，气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则甲应该是氮气。氮气中含有三键，而三键中含有2个π键。
（2）根据价层电子对互斥理论可知，水分子中氧原子含有的孤对电子对数是（6－2×1）÷2＝2，所以水是B形结构，氧原子是sp3杂化。水分子间存在氢键，因此其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高。
（3）铝元素核外电子数是13个，则就有13种运动状态不同的电子。镁的金属性虽然强于铝的金属性，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝可以，所以在该原电池中铝是负极，电极反应式是Al —3e-＋4OH-=AlO2-＋2H2O。
（4）根据构造原理可知，铁元素基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1，其晶体中微粒的堆积方式是面心立方最密堆积。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)
A．它是一种共价化合物
B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．这种化合物不能跟碱反应
D．它只含共价键，不含离子键

参考答案：B

本题解析：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物PH4I和NH4Cl的结构和性质是相似的。NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性键，可与碱反应放出氨气。受热易分解放出氨气和氯化氢。所以选项B正确，PH4I受热分解生成HI，但HI不稳定，可以继续分解生成单质碘。答案B。

本题难度：一般

4、选择题  物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的
A．质子数
B．中子数
C．电子数
D．质量数

参考答案：C

本题解析：Mg2+?F-? H2O
质子数? 12? 9? 10
中子数? 12? 10?不确定
电子数? 10? 10? 10
质量数? 24? 19?不确定
注：因为氢、氧元素有多种同位素，质量数不确定，则中子数也不确定

本题难度：一般

5、填空题  Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：?，其原子核外有?种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是?（用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是?（填写序号）。
a．直线型? b．平面形? c．三角锥形? d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应?。

参考答案：（1）第2周期第VA族? 2? C? O （2）H2O2的电子式（3）H2O>NH3（4）abd
（5）6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O

本题解析：（1）根据题意可推知：个元素分别是Q：H；R：C；X：N；Y：O；Z：Cl.其中N元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅴ主族。它的原子核外有S、P两种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是C。（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1的化合物是H2O2，其电子式是。（3）元素的非金属性O>C。元素的非金属性越强，其对于的氢化物越稳定。故Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性H2O>NH3。（4）C2H2是直线型；C2H4、C6H6平面形；CH4正四面体。所以选项为：abd。（5）NO、NO2是形成光化学烟雾原因之一，工业上采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O。

本题难度：一般