高中化学知识点总结《物质的组成》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《物质的组成》高频试题巩固（2017年最新版）(二)

2017-07-10 17:59:27 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题 (15分)
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是?，写出一种工业制备单质F的离子方程式?。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为?，其水溶液与F单质反应的化学方程式为?；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显?色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为?；b的化学式为?；；c的电子式为?；
d的晶体类型是?。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过?键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为?。

参考答案：
⑴第一周期IA族?2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。↑(每空2分)
⑵纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3? ( 2分)紫(1分)
⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分)??(1分)?金属晶体(1分)
⑷氢(1分)正四面体(1分)

本题解析：根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。
⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。
⑵C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。
⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。
⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。

本题难度：一般

2、选择题同学甲对某基态原子的价电子排布式书写为nS2nPPP，你认为同学甲所书写的电子排布式违背了下列选项中的
A．能量最低原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
D．洪特的全充满、半充满、全空状态

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

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3、填空题利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
A．14N与15N为同种核素
B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物

（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3）?工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。

参考答案：（13分）（1）CD（2分，各1分，不全对扣1分）（2）（2分）8（1分）sp3杂化（1分）（3）①Fe-2e-=Fe2+（2分）②H2（2分）强（1分）③0.05（2分）

本题解析：（1）?14N与15N质子数相同、中子数不同，互称为同位素，不是同种核素，A错误；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>C，B错误；N电负性大，NH3分子间存在氢键，C正确；同系物指结构相似，分子组成相差n个CH2，D正确。
（2）N价层电子排布为2s22p3，轨道表示式为；CsCl中Cs+和Cl-配位数均为8；15NH4+中N价层电子对数==4，N杂化类型为sp3。
（3）① 阳极为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸浓度过大，阴极发生2H++2e-=H2↑，阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大，氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子，则由Fe-2e-=Fe2+得阳极生成0.3molFe2+，由阳极区化学反应得消耗NaNO20.1mol，所以生成硫酸钠0.05mol。

本题难度：一般

4、填空题（8分）下列是元素周期表的短周期中的部分元素

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	?	?	?	?	?	?	?
2	?	?	?	B	C	?	D	E
3	F	G	H	?	?	I	L	?

(1)表中元素，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________。（不包括稀有气体元素。填空均用元素符号或化学式回答，下同）
(2)金属性最强的是?；化学性质最不活泼的是?；最高正价和负价的绝对值相等的是?；氢化物水溶液呈碱性的是?。
(3)I和L最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是?，判断依据之一是?

参考答案：(1) Na； H ；(2) Na ,? Ne ,? C ,? NH3；
(3) HClO4 ；HCl 比H2S更稳定；或 Cl2与 H2化合比 S 与H2化和更容易。

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律。根据元素在周期表中的位置可知A～L分别是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强。比较非金属性强弱，可以利用和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或者是单质间的相互置换能力等。

本题难度：一般

5、选择题下列各组物质中都属于纯净物的一组是
A.液态氧? 汽水
B.洁净的空气? 纯净的盐酸
C.冰水混合物? 干冰
D.铁矿石? 金刚石

参考答案：C

本题解析：汽水、空气、盐酸、铁矿石都属于混合物．

本题难度：一般

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