1、选择题  下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：

参考答案：（1） F?略
（2） HCLO4? AL(OH)3
（3）略
（4）CL2? 2NaBr +CL2=2NaCL+Br2

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（?）
A．同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

参考答案：B

本题解析：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；
C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；
D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误．
故选B。
点评：此题考查了元素周期律知识．对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从1→2，而不是从1→8的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的ⅡA族和ⅢA族、ⅤA族和ⅥA族存在反常等。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．A3BC4? B．A2BC4? C．A2BC3?D．ABC4

参考答案：A

本题解析：A元素原子的价电子构型为nsn，则n等于1或2，即是第IA族或第ⅡA族元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，则B一定是Si或S；C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，则C元素是氧元素。所以根据元素的种类以及相应的化合价可知，选项BCD都是可能存在的，A不正确，因为A中B元素的化合价是＋5价或＋2价，不可能存在，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和基础上的巩固。该题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般