1、选择题  根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4? 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+> I- > H2SO3 > NO
D．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

参考答案：D

本题解析：还原剂的还原性大于还原产物的。根据方程式H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4? 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2?3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)2，可以判断出还原性：H2SO3 > I- > Fe2+ > NO。
点评：氧化性还原性强弱的判断，高考热点问题。

本题难度：一般

2、填空题  (12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为       (填化学式，下同)，E为       。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。

参考答案：（1）Fe，Fe(OH)3 （2）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）2Fe+3Cl22FeCl3
（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－  ②2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－+2H+  ③H2SO3＞Fe2+＞Br－

本题解析：E是红褐色固体，则E是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以D是氢氧化亚铁，B与碱能反应生成氢氧化亚铁，则B是亚铁盐，C是铁盐，，A为单质，则A是铁。
（1）A为Fe，E为Fe(OH)3。
（2）氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）取少量铁盐溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该物质为氯化铁，则铁生成氯化铁的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）溶液B是亚铁盐，①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，铁离子棕黄色，说明溴水与亚铁离子反应，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明亚硫酸能将Fe3＋还原成Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3++ H2SO3= 2Fe2++SO42－+2H+。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可知，Fe2＋、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞Fe2+＞Br－.
考点：考查铁及其化合物的化学性质，氧化还原反应等知识。

本题难度：困难

3、选择题  利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

参考答案：C

本题解析：A、由实验可知，碳酸酸性强于硅酸，所以非金属性碳强于硅，A正确；B、由实验可知氯气与硫化钠反应生成硫单质，可知氯气氧化性强于硫，B正确；C、盐酸具有挥发性，苯酚钠生成沉淀可能是碳酸作用也可能是盐酸作用，不能说明碳酸酸性强于苯酚，C错误；D、二氧化碳通于氯化钙溶液中不产生沉淀，二氧碳不与氯化钙反应，D正确；答案选C。
考点：化学实验基础

本题难度：一般

4、选择题  向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（　　）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

参考答案：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
A、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I2，故A错误；
B、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成
2molCuI，所以转移1mole-时生成1molCuI白色沉淀，故B正确；
C、反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2是氧化剂，故C错误；
D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确．
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、CI-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（?）
①一定含有I-，不能确定是否有CI-?②一定含有NO3-
③不含有Fe3+?④一定含有I-、NO3-和CI-
A．①
B．②③
C．④
D．①③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单