高考化学试题《氧化性和还原性强弱的比较》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《氧化性和还原性强弱的比较》试题预测（2017年最新版）(八)

2017-07-10 18:00:12 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  (13分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
                                        ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                        。装置F中为          溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
A．蒸馏水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液
D．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_________________，写出有关离子方程式：_____________。

参考答案：（1）液柱高度保持不变；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）；
（3）Fe2+、SO42－（1分）；（4）方案①（2分）；SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）
（5）D中蓝色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－（2分）

本题解析：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好。装置E的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；由于SO2是大气污染物，直接排放会造成大气污染，所以在装置F中为NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为了减少SO2在其中的溶解，同时防止引入杂质气体，A SO2容易溶于蒸馏水，会消耗气体，错误；B．饱和Na2SO3溶液与SO2和水反应产生NaHSO3，导致气体被消耗，错误；C．饱和NaHSO3溶液不能与SO2发生反应，气体也不能溶解，正确；D．由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2与发生饱和NaHCO3溶液反应会产生CO2,产生杂质气体，错误。所以在B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液,选项是C；（3）SO2气体与Fe3+发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO42-+2Fe2+；SO2被氧化为SO42－，Fe3+被还原为Fe2+；（4）方案①：KMnO4有强的氧化性，能够把Fe2+或SO2氧化，而其本身被还原为无色的Mn2+，所以往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，错误；方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，证明无Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，说明Cl2与Fe2+反应产生了Fe3+，能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确；方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，就证明在溶液中含有SO42-，从而证明证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，正确。（5）若I－的还原性弱于SO2，则会发生反应：l2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2Hl，含有淀粉的碘水溶液的蓝色褪去，该反应的蜡烛方程式是I2+SO2+2H2O=4H++2I－+ SO42－；
考点：考查装置气密性的检查、仪器的作用、试剂的选择、物质性质的比较及检验、方程式的书写的知识。

本题难度：困难

3、选择题据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C．在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D．在O2（PtF6）中不存在共价键

参考答案：A、由O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，而PtF6中Pt为+6价，该反应中Pt元素的化合价降低，则PtF6为氧化剂，故A错误；
B、由O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，F为-1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则在化合物02的化合价表示为+1O2（PtF6），故B错误；
C、由反应前后Pt元素的化合价变化可知，化合价变化数为6-5=1，则该反应中每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子，故C正确；
D、因离子化合物O2（PtF6）中，PtF6中除离子键外Pt提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键，则存在共价键，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题常温下，在下列溶液中发生如下反应：
　　①16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
　　②2A2++B2=2A3++2B-
　　③2B—+Z2=B2+2Z-
　　由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

参考答案：B

本题解析：本题考查氧化还原反应.
由知还原性；由知还原性；则还原性，故可以发生，A正确；
反应①中，被氧化成，故B错误；
而中的被还原为，所以的还原性强于；
在中，被还原，氧化性；反应中，被氧化成，则氧化性；反应中，被氧化为；故氧化性的强弱顺序为，故C正确。
由氧化性的强弱顺序为知还原强弱顺序为，即D正确
故本题应选答案B