参考答案：B

本题解析：
试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。
考点：反应热大小比较

本题难度：一般

4、选择题  Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是
A.Ba2++SO2+H2O→BaSO4↓+2H+
B.Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.3SO2+2H2O+2NO3-→2NO+SO42-+4H+
D.4SO2+5H2O+NO3-→NH4++4SO42-+6H+

参考答案：A

本题解析：分析：通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，溶液中不可能生成BaSO3．
解答：A、反应Ba2++SO2+H2O=BaSO4↓+2H+中，硫元素化合价升高，但是不存在氧化剂，故A错误；
B、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，再和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C、二氧化硫具有还原性，可以被硝酸氧化，发生氧化还原反应，如NO3-浓度较低，可被还原生成NO或NH4+，故C正确；
D、通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42-，如NO3-浓度较低，可被还原生成NO或NH4+，故D正确．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性以及H2SO3具有还原性的性质．

本题难度：一般

5、填空题  （16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
（1）两支试管均产生大量气体，盛?的试管中气体产生较快，盛?的试管中气球变得更大；
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）? △H>0
CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）? △H<0
甲下结论的方法是否正确?（填“正确”或“不正确”）
（3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

参考答案：（1）? NaHCO3? NaHCO3?（2）?不正确
（3）?吸热?放热?吸热?放热? a c

本题解析：（1）碳酸钠和盐酸是分步进行的，首先生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠和盐
酸生成CO2气体。所以碳酸氢钠产生气体的速度快。质量相等的条件下，碳酸氢钠生成的气体多。
（2）影响溶液温度变化的原因比较复杂，例如溶解过程也会伴随能量的变化，其次如果反应中的能量变化不明显，仅靠触摸是不准确的，而应该通过温度计测量温度的变化。
（3）实验1和2属于物质的溶解过程，根据温度的变化分析可判断，碳酸氢钠溶于水是吸热的，碳酸钠溶于水是放热的。根据温度的变化可知实验3是吸热的，实验4是放热的。根据以上分析可知NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是溶解过程吸收的能量和反应过程中的吸收的能量的两部分之和，即是a和c的热效应之和。

本题难度：简单