1、选择题  将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可以继续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明了
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

参考答案：B

本题解析：加热能够达到反应所需要的条件．反应后停止加热，由于反应自身释放出的能量能够维持该反应所需要的温度条件，所以反应能够进行．从现象上看，该反应是放热反应．

本题难度：简单

2、填空题  已知反应：2H2+O2 = 2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H-H：436 kJ/mol ?O-O：496 kJ/mol? H-O：463 kJ/mol

参考答案：共消耗1368kJ；共释放1852kJ；放热484KJ

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是          （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。

参考答案：放热、吸热、大于、大于

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，一定需要加入还原剂才可以实现的是
A.Ag→Ag+
B.CO2→H2CO3
C.Cl2→NaCl
D.FeCl3→FeCl2

参考答案：D

本题解析：分析：在氧化还原反应中，一定需要加入还原剂才可以实现，说明所给物质为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：A．该反应中，银元素失电子化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，故A错误；
B．该反应中，元素的化合价没有变化，不用发生氧化还原反应，与水反应即可实现，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，所以要实现Cl2→NaCl不一定需要加入还原剂，故C错误；
D．FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合价降低，发生还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，如加入Fe，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂时解答本题的关键，并应熟悉物质或离子中元素的化合价来解答．

本题难度：一般

5、填空题  依据事实，写出下列反应的热化学方程式
① 2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量
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② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
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③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量
                               

参考答案：①H2(g) + I2(g) = 2HI(g)  ΔH= -14.9kJ/mol    ②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=
-16a kJ/mol    ③Mg(s) + 1/2O2(g) ="=" MgO(s) ΔH=" -494" kJ/mol

本题解析：
试题解析：①由题意知，1molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出14.9KJ的热量，故热化学方程式为：H2(g) + I2(g) = 2HI(g)  ΔH= -14.9kJ/mol；②1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，1mol甲烷的质量为16g，故16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热16akJ，热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH="-16a" kJ/mol；③12g镁的物质的量为0.5mol，故1mol镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放热为494KJ，热化学方程式为：Mg(s)+1/2O2(g)="=MgO(s)" ΔH="-494" kJ/mol。
考点： 热化学方程式书写

本题难度：一般