1、选择题  具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系：r(Bn－)C.微粒C是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系是：r(A)

参考答案：C

本题解析：由题意知A属于金属，B属于非金属，C属于稀有气体。BC属于同一周期，A位于下一周期，故原子序数为A＞C＞B，所以微粒半径是r(Bn－)＞r(An＋)，原子半径是r(A)＞r(B)。因为稀有气体的原子半径与其它原子的测定原理不同，故和其它原子不具有可比性。因此答案是C。

本题难度：一般

2、选择题  下列电子排布式表示基态原子电子排布的是?
A.1s22s22p63s13p3
B.1s22s22p63s23p63d104s14p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1
D.1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D

本题解析：试题分析：1s22s22p63s13p3属于激发态的原子的核外电子排布式，故A错误；1s22s22p63s23p63d104s14p1属于激发态的原子的核外电子排布式，故B错误；1s22s22p63s23p63d24s1?属于激发态的原子的核外电子排布式，故C错误；1s22s22p63s23p63d104s24p1属于基态原子的核外电子排布，故D正确。
考点：基态、激发态的核外电子排布式
点评：本题考查了基态、激发态的核外电子排布式，属于对基础知识的考查，该题比较容易。

本题难度：简单

3、选择题  石墨晶体中不存在的化学作用力是
A.共价键
B.氢键
C.金属键
D.范德华力

参考答案：B

本题解析：石墨是一种混合型晶体。石墨晶体中，同一层里面的碳原子之间以共价键相互结合，层与层之间是范德华力，石墨中的碳原子采取的是sp2杂化，每一个碳原上都有一个2p轨道与平面垂直，p电子可以在同一层中自由移动。只有氢键不存在，所以应该选择B项。

本题难度：困难

4、选择题  已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子

参考答案：D

本题解析：质子数小于核外电子数，所以是阴离子。答案选D。

本题难度：困难

5、选择题  元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是
A.原子半径的周期性变化
B.非金属性的周期性变化
C.元素化合价的周期性变化
D.原子核外电子排布的周期性变化

参考答案：D

本题解析：试题分析：元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，答案选D。
考点：该题是基础性试题的考查，难度不大。记住元素周期律的实质即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率和应试能力。
点评：

本题难度：简单