1、选择题  用一种试剂就可以鉴别NaCl、NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH九种溶液，该试剂是
A.硫酸
B.氨水
C.氯化铁
D.盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是
A.P原子：1s2 Q原子：1s22s2
B.P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子
C.P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D.P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；

参考答案：D

本题解析：正确答案：D
A、不正确，p稀有气体，Q为铍，化性不同；B、不正确，Mg和Ca等N电子层上有2个电子有多种情况；C、p能级上有1个未成对电子有两种情况；D、正确，都是ⅣA，性质相似

本题难度：简单

3、选择题  某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为
A.Mg2+
B.Ba2+
C.F-
D.Na+

参考答案：A

本题解析：分析：根据溶液不显电性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来判断离子的电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
解答：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，
2×1+1×2=1×2×x×1，
解得x=+2，
则可能为A或B，
又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，
则溶液中存在的离子为Mg2+，
故选A．
点评：本题考查溶液为电中性和离子共存，明确溶液中阴阳离子的电荷总数相等即可解答，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不发生反应，则能大量共存，故A正确；
B．H+、ClO-结合生成弱电解质HClO，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见的弱电解质，题目较简单．

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A.NaOH
B.CH3CH2 OH
C.Cl2
D.CO2

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
A 、NaOH含有极性键的离子化合物? B．CH3CH2 OH含有非极性键化合物?；C．Cl2于含有非极性键但不是化合物? D．CO2含有极性键的共价化合物

本题难度：简单