1、选择题  某氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a?mL该溶液中Cl-的物质的量为
A.mol
B.mol
C.mol
D.mol

参考答案：D

本题解析：分析：根据c=计算镁离子的浓度，再结合MgCl2可知，c（Cl-）=2c（Mg2+），以此来解答．
解答：氯化镁溶液的密度为d?g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，
则c（Mg2+）=mol/L，
所以c（Cl-）=2c（Mg2+）=2×mol/L=mol/L，
则a?mL该溶液中Cl-的物质的量为a×10-3L×mol/L=mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，熟悉质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，题目难度不大．

本题难度：简单

2、填空题  （10分）照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子.某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴.
（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）

（1）操作Ⅲ的名称是?；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有??.
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为?.
（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是?
?.
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是?.
（5）上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足是?.

参考答案：⑴蒸馏(1分)?分液漏斗、烧杯(2分)
（2）2AgBr + Zn =" 2Ag" + Zn2+ + 2Br—? (2分)
（3）取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42—(2分)
（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)
（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法错误的是（?）
A．一些国家常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用的水
B．煎熬中药时,用水在煮沸条件下,提取中药的有效成分是利用化学上的萃取原理
C．物质的分离是指把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态
D．物质中所含的杂质都是无用的有害的

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是
[? ]

A．形成均匀的无色溶液
B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色
D．液体分层，上下层均呈无色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用______方法；用______检验酒精中是否含有水．

参考答案：NaHCO3不稳定，加热易分解，除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3杂质用加热的方法，加热时发生
2NaHCO3?加热?.?Na2CO3+CO2↑+H2O，检验是否有水生成，可用无水硫酸铜或CuSO4，生成CuSO4?5H2O蓝色晶体．
故答案为：加热；无水硫酸铜（或CuSO4）．

本题解析：

本题难度：一般