1、选择题  在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到
A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅
B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C．不分层，液体呈紫红色
D．不分层，液体为无色

参考答案：B

本题解析：碘单质易溶在有机溶剂，四氯化碳的密度大于水的，且不溶于水，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。
（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

参考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋　MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe（OH）3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质
（2）置换反应　镍
（3）取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净　（4）1

本题解析：从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。
（1）在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。
（2）第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。
（3）反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO和Na＋，故只要对洗涤液中是否含有SO42-进行检验即可。
（4）煅烧过程中ZnCO3、Zn（OH）2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3· xZn（OH）2～（x＋1）ZnO，可得＝，故x＝1。
点拨：知识：除杂条件的选择、反应类型、离子检验、化学计算。能力：考查考生的逻辑思维能力、知识迁移应用能力和计算能力。试题难度：中等。

本题难度：困难

3、选择题  明矾净水的作用是（　　）
A．除去水中氯离子
B．除去水中钙离子
C．除去水中悬浮
D．消毒杀菌

参考答案：明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，可除去水中悬浮物而达到净水的目的，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  可用于分离或提纯物质的已学方法有
(A)萃取(B)分液(C)过滤(D)加热分解(E)蒸发(F)蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？ （把选用方法的标号填入括号内）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒( )
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( )
(3)除去酒精中溶解的微量食盐( )
(4)把碘水中的碘提取出来( )
(5)用自来水制取医用蒸馏水( )
(6)除去氧化钙中的碳酸钙( )
(7)分离柴油和水的混合物( )

参考答案：(1)C
(2)E
(3)F
(4)A
(5)F
(6)D
(7)B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的分离（或提纯）方法正确的是
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏
B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤
D．分离汽油和水——分液

参考答案：D

本题解析：A错，除去氯化钠溶液中的泥沙用过滤法；B错，分离乙酸与乙酸乙酯用洗气法，通过饱和的碳酸钠溶液除去乙酸；C错，用四氯化碳提取溴水中的溴单质——分液；D正确；

本题难度：一般