1、选择题  下列属于电解质的是
A.硫酸溶液
B.铜
C.NaCl
D.CO2

参考答案：C

本题解析：试题分析：溶于水或再熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质。因此氯化钠是电解质，CO2是非电解质，硫酸溶液是混合物，铜是单质是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选C。
考点：考查电解质的判断
点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。

本题难度：简单

2、选择题  将等物质的量混合的CH4和Cl2气体经光照后，生成物质的量最多的是
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型．其中A～G分别表示图中不相互重叠的7个区域（B区域已用阴影标出）．请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：
例：B：Na2O+H2O=2Na++2OH-；
A______；
C______；
D______；
E______；
F______；
G______．

参考答案：A、属于化合反应但是不属于离子反应的例子：2Mg+O2?点燃?.?2MgO；
C、属于置换反应但是不属于离子反应的例子：H2+CuO?△?.?Cu+H2O；
D、属于离子反应但是不属于置换反应的例子：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
E、属于分解反应但是不属于离子反应的例子：CaCO3??高温?.?CaO+CO2↑；
F、属于复分解反应但是不属于离子反应的例子：H++OH-=H2O；
G、不属于离子反应也不属于四大基本反应类型的例子：3CO+Fe2O3?△?.?2Fe+3CO2，
故答案为：2Mg+O2?点燃?.?2MgO；H2+CuO?△?.?Cu+H2O；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；CaCO3??高温?.?CaO+CO2↑；H++OH-=H2O；3CO+Fe2O3?△?.?2Fe+3CO2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
A.由弱变强
B.由强变弱，再变强
C.由强变弱
D.由弱变强，再变弱

参考答案：B

本题解析：由于Ca(OH)2溶于水后完全电离出Ca2+和OH-，溶液中离子的浓度比较大，故其溶液导电性强。向饱和石灰水中通入二氧化碳，由于发生了离子反应CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少故其溶液导电性变弱，继续通入二氧化碳，发生了CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，溶液中自由移动的离子浓度增大，故
故其溶液导电性又变强。因此B项正确。

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中可能含有OH-、CO32-、 AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、 Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液 中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

[? ]
A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般