1、选择题  已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4．当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成．表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是
A.Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc
B.Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc
D.Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，该溶液中一定不能大量存在的离子是
A.NH4+
B.HCO3-
C.SO32-
D.NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，以此来解答．
解答：25℃时，某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，为酸或碱溶液，
A．酸溶液中氢离子与铵根离子不反应，能共存，故A不选；
B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故B选；
C．碱溶液中离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液中离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Al粉与NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.Cu粉与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
D.NH4Cl水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．水参加反应；
C．反应生成氯化亚铁和氯化铜；
D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．
解答：A．AlCl3溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．Al粉与NaOH溶液反应的离子反应为2H2O+A2l+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．铜粉投入到FeCl3溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．NH4Cl水解的离子反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A.HCO3-、Na+、K+、H+
B.Fe3+、H+、Na+、Cl-
C.I-、ClO-、K+、H+
D.Na+、Cl-、NO3-、CO32-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等来分析离子的共存问题，并注意Fe3+在水溶液为黄色来解答．
解答：A、因HCO3-、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故A错误；
B、因Fe3+在水溶液为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C、因I-、ClO-、H+能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故C错误；
D、该组离子之间不反应，且在水中均为无色，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意利用复分解反应的条件、氧化还原反应、离子的颜色等知识来解答即可，难度不大．

本题难度：一般

5、填空题  某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是?。
（2）待测液中一定不含有的离子是?。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是?，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）?。

参考答案：(每空2分）?（1）Ag+、Ba2+?（2）Fe3+、Mg2+ 、Al3+?
（3）Na+?取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀，这说明溶液中还含有Ba2+。过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中不存在Fe3+。另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象，这说明溶液中没有Mg2+ 、Al3+。另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子。要检测是否含有钠离子，正确的实验操作是取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般