1、选择题  向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B：??；A+C：?

参考答案：（每空一分，共6分）
（1）A、BaCl2?B、AgNO3? C、CuSO4? D、Na2CO3
（2）A+B：Ag++Cl-==AgCl↓? A+C:? Ba2++SO42-==BaSO4↓

本题解析：因为银离子只能和NO3－结合，所以一定有硝酸银。同样分析可知，Ba2＋就只能和氯离子结合，所以一定有氯化钡。C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于铜离子不能和CO32－大量共存，所以C是硫酸铜。B和盐酸反应生成白色沉淀，所以B是硝酸银。D和盐酸反应生成气体，所以D就只能是碳酸钠，因此A是氯化钡。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

3、选择题  在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是
A.Na+、S、Cu2+、Cl-
B.Na+、Ca2+、Cl-、HC
C.K+、Na+、N、C
D.Ca2+、K+、S、C

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子不能共存，并结合加入NaOH溶液生成沉淀和加入盐酸生成气体来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钙沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，故C不选；
D．Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大，并注意信息的综合应用来解答．

本题难度：简单

4、选择题  下列反应可用H++OH-＝H2O表示的是
A.HCl+NH3·H2O
B.HCl+Ba(OH)2
C.H2SO4+Fe(OH)3
D.CH3COOH+NaOH

参考答案：B

本题解析：A中NH3·H2O为弱碱，C中Fe(OH)3不溶，D中CH3COOH为弱酸．

本题难度：简单

5、选择题  在100mLCuSO4的溶液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原溶液中，Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol?L―1
B.2mol?L―1
C.3 mol?L―1
D.4 mol?L―1

参考答案：A

本题解析：考查电解池的有关计算和电极产物的判断。惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极失去电子，OH-放电，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。阴极铜离子放电，发生还原反应析出单质铜，电极反应式为2Cu2+＋4e-=2Cu。应用两极均收集到气体，说明铜离子不足，当铜离子放电完毕之和，溶液中的氢离子开始在阴极放电，电极反应式为4H++4e-=2H2↑。氧气和氢气的物质的量都是0.1mol，所以根据电子得失是知铜离子的物质的量应是0.1mol，所以浓度是1.0mol/L。答案是A。

本题难度：一般