1、简答题  甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为______．
（3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=______kJ/mol．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：______．

（5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：______．

2、选择题  

已知热化学方程式：
①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是

3、选择题  已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（　　）
A．-488.3KJ?mol-1
B．-762.6kJ?mol-1
C．-654.9kJ?mol-1
D．+191kJ?mol-1

4、填空题  ①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：_____________________。
②有关键能数据如表

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。

5、选择题  在298K、100kPa时，已知下列反应
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
[? ]
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2