高考化学知识点总结《键参数——键能、键长与键角》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《键参数——键能、键长与键角》在线测试（2017年最新版）(二)

2017-07-10 18:15:59 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、简答题 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为______．
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．温度为T℃时，将4a mol A2和2a?mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数______
（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式______
设计实验方案完成d→e的转化______
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参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素、X为硝酸、Y为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于碳元素，则E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O氧元素，
（1）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-1410-5mol/L=10-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H+浓度之比为10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，
故答案为：10-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO3，少量NaHCO3溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠与是，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入NaOH的稀溶液中构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-，
故答案为：Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-；
（4）t0～t1，正逆反应速率相等，处于平衡状态；t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致CA3的含量降低；t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，CA3的含量不变；t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，CA3的含量不变；t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，CA3的含量降低；t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，CA3的含量不变，所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1．
? 3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）
开始（mol/L）：4a? 2a? 0
变化（mol/L）：3a? ? a? 2a
平衡（mol/L）：a? a? 2a
故该温度平衡常数k=(2a)2a3×a=4a2
故答案为：t0～t1；4a2；
（5）化合物H8C4O2在碱性条件下得到f，f酸化得到g，g是常用调味品的主要成分，化合物为CH3COOC2H5，f为乙酸钠，反应①的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH△

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列化合物中只含有离子键的是
A．NaOH
B．H2O
C．MgO　　　　　
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：A错，NaOH既含有离子键又含有极性键；B错，只含有极性键；C正确；D错，只含有极性键；

本题难度：简单

3、填空题 12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是?。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是?。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是??分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在?（填选项）。
A．离子键
B．极性键
C．配位键
D．范德华力

（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

参考答案：（1）4S24P5
（2）HF分子间形成氢键，在水中的电离减弱；（3）SP3?非极性
（4）ABC（错选、多选不得分，漏选得1分）（5）4

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，属于电负性最小的是Br，其价电子的排布式是4S24P5。
（2）氟的非金属性很强，氟化氢中存在氢键，在水中的电离程度减弱。
（3）二氯甲烷中的中心原子没有孤对电子对，所以是sp3杂化。CCl4、CS2等属于非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子。
（4）熔融时能导电，说明是离子化合物，一定含有离子键。六氟合铝酸钠属于配合物，存在配位键和极性键。答案选ABC。
（5）氰中碳和碳之间形成单键，碳和氮之间形成的是三键，共有2个三键，所以含有4个π键。

本题难度：一般

4、填空题 ⅤA族的氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。
（2）As原子核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。
（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3-互为等电子体的分子的化学式________（任写一种即可）。
（4）白磷（P4）的结构如图所示，P原子的轨道杂化方式是________。

（5）NO可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黄色）。
①NO的立体构型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心离子的配位数为________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为________g·cm－3（用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm（用含c的式子表示）。

参考答案：（1）N>P>As
（2）3s23p63d10
（3）CO2或CS2或N2O（任写一种，写成SiO2等原子晶体形式不正确）
（4）sp3
（5）①V形或角形或折线形
②6
（6）是
（7）　c（说明：如图所示，平行四边形abcd中ab＝cd＝c）

本题解析：（1）同一主族元素的原子半径越大，越易失去电子，电离能越小。（3）等电子体指原子总数相等，价电子总数相等的粒子。（4）白磷分子中每个P原子有一个孤电子对，形成了3个σ键，故采取sp3杂化。（5）NO2-中氮原子的孤电子对数为（5＋1－2×2）＝1，与O原子形成了2个σ键，采取sp2杂化，NO2-为角形。（6）丝氨酸中连接氨基的碳原子上连接的四个原子或原子团均不相同，该碳原子为手性碳原子。（7）每个晶胞中含有砷原子个数4个，镓原子个数为8×＋6×＝4，则晶体密度为＝?g·cm－3＝g·cm－3。

本题难度：一般

5、选择题下列有关化学用语使用正确的是
[? ]
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．对氯甲苯的结构简式：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

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