1、推断题  A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为______，C的原子结构示意图为_______，BD2的电子式为_______；
(2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。此反应的化学方程式为
_______。

参考答案：(1)；；
(2)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（　　）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是（）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

参考答案：C

本题解析： P4是单质，A不正确；次氯酸的结构式为H－O－Cl，B不正确；CaO和SiO2晶体分别是离子晶体和原子晶体，不存在单个小分子，C正确；NH4Cl是以离子键结合的离子化合物，但含有共价键，D不正确，答案选C。
点评：本题容易错选B，这是受次氯酸的分子式HClO影响而导致的。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
[? ]
A．NaCl溶于水
B．HCl溶于水
C．干冰气化
D．KClO3受热分解

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为?。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 ??对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

参考答案：（1）②④（1分）?
（2）<?（1分）
（3）四面体形（1分）
（4）<（1分）

本题解析：（1）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子。故非极性分子为②④。
（2）同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强。
（3）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，VSEPR构型为四面体形。
（4）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。

本题难度：一般