1、选择题  用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
[? ]
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

2、填空题  可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________ ；
(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量___________ ；
(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_____________ ；
(4)若B不是气体，C是气体。
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量___________ ；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_____________ 。

3、填空题  近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。?
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T?℃时，向容积为2?L的密闭容器中充入10?mol?N2与5?mol?O2，达到平衡后NO的物质的量为2?mol，则T?℃时该反应的平衡常数 K=?__________（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。

（已知：T1<T2）
①反应?2NO(g)?N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。
②一定温度下，能够说明反应?2NO(g)N2(g)+O2(g)?已达到平衡的是__________（填序号）?
a．容器内的压强不发生变化?
b．NO分解的速率和NO生成的?速率相等?
c．NO、N2、O2的浓度保持不变?
d．单位时间内分解4?mol?NO，同时生成2?mol?N2
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)?＝?4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H1＝－574?kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)?＝?2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)?△H2
CH4(g)＋2NO2(g)?＝?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?△H3＝－867?kJ·mol-1
△H2＝?___________
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________?

4、选择题  反应：L（固）＋aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示：图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

[? ]
A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．1+a＜b

5、选择题  某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
[? ]
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动