高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(二)

2017-07-10 18:21:37 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：
H2CO3?HCO3－＋H＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：
(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：______.
(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．
(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤，已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d(如下图所示，d为香皂水的pH)，为了减轻蜇伤处的疼痛，应涂沫 (　　) ?
A．苹果汁? B．牛奶 C．矿泉水? D．香皂水

参考答案：(1)K＝
(2)HCOOH?H＋＋HCOO－　
(3)D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题常温下，将0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液与0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(? )
A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）
B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）
C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L
D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

参考答案：B

本题解析：A．根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na＋) =C(SO32－)＋C(HSO3－) ＋C(H2SO3)。代入第一个式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知： C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)。错误。

本题难度：一般

3、填空题已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：?；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是?，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是?(填序号)；
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
D．HNO3

②物质Y的化学式是?；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是?；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=?mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。

参考答案：(1)4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
(2)①将Fe2＋氧化为Fe3＋?B?②CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］ 3.7≤a<5.4? 4.0×10－5
(3)在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解

本题解析：(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，目的是为了防止亚铁离子被氧化和析出沉淀，若只加盐酸、不加铁粉，溶液的亚铁离子被氧化为铁离子，其离子方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，加氧化剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合作氧化剂X的是H2O2，因为其氧化产物无污染，且容易除去；②物质Y是为了调节溶液的pH，并且不能引入新的杂质，或者是杂质很容易就除去了，故Y应该为CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］，右表可以看出，铁离子在pH为3.7时沉淀完全，而铜离子在5.4时才开始沉淀，故a的范围为3.7≤a<5.4；若25℃时，a=3的溶液中，则c (OH－)＝10-11mol/L，c(Fe3+)=4.0×10-38/（10-11）3mol/L= 4.0×10－5 mol/L；(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，因为其为强酸弱碱盐，所以必须在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解。
点评：本题考查了盐类水解，溶度积等知识点，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，关键是要根据表中的数据进行解答，本题难度中等。

本题难度：一般

4、选择题 25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )
A．I和II中H2O的电离程度不相等
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH?由大到小的顺序为（填序号）______．
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3______．溶液呈______性；Na2SO4______溶液呈______性；CuCl2______．溶液呈______性．

参考答案：（1）：酸：CH3COOH?是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；
①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．
（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O水解

本题解析：

本题难度：一般

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