高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》高频考点巩固（2017年模拟版）(四) 2017-07-10 18:21:37 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　） A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） B．在B点：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋） C．在C点：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） D．在D点：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L 参考答案：C 本题解析：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。 本题难度：一般 2、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．水溶液的导电能力很弱 B．熔化状态时不导电 C．在水溶液中，存在分子 D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 参考答案：D 本题解析：A、水溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，强电解质的稀溶液的导电能力也弱，错误；B、熔化状态不导电的不一定是弱电解质，如HCl是强电解质，但熔融状态不导电，错误；C、在水溶液中存在分子的物质不一定是电解质，如蔗糖，错误；D、稀溶液中存在离子与未电离的分子，说明该物质能发生电离，但部分电离，所以是弱电解质，正确，答案选D。 考点：考查弱电解质的判断 本题难度：一般 3、填空题  硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-． 请据此回答下列有关问题： （1）Na2SO4溶液呈?（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：?（用离子方程式表示） （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：?； （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?。（填编号）? A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度?0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

参考答案：（1）弱碱性 ；SO42-+H2O ?HSO4—+ OH—（2）HSO4-+Ba2+ = BaSO4↓+ H+?
（3）AC?（4）＜

本题解析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2OOH-+HSO4-，溶液呈弱碱性；
（2）硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
（3）0．lmol?L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系：根据物料守恒，c（?Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol?L-1，A项正确，B项错误；根据质子守恒：c（OH-）=c（?HSO4-）+c（H+），C项正确；根据电荷守恒：c（?Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C项错误；选AC；
（4）0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根据电离方程式判断c（SO42-）=0.01mol?L-1，而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子的电离起抑制作用，所以c（?SO42-）＜0.01mol?L-1。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是
[? ]
A．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7
B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的pH=2.1
D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

参考答案：AC

本题解析：盐酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为pH＝5，说明盐酸为强酸、醋酸加水后体积为原溶液的10倍，由pH＝4变为4<pH<5，说明醋酸味弱酸，故A正确；盐酸中加入氯化钠，PH不变，说明盐酸为强酸、醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，PH变大，说明醋酸味弱酸，故C正确。
考点：本题考查化弱电解质电离。

本题难度：一般

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