1、选择题  在恒温恒压的密闭容器中，充入?4L?X和3L?Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得?X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．则该反应方程式中的n值是（　　）
A．8
B．6
C．5
D．3

参考答案：在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L．依据平衡的三段式计算列式计算得到：
? ? ? 4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
起始量（L）? 4? 3? 0?0?
变化量（L）?4×25%=1? 34? 12?14n
平衡量（L）? 3? ? 94? 12? ? 14n
则得到：3+94+12+n4=6.5
n=3
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在373K?时，把0.5mol?N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．N2O4?2NO2，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法正确的是（　　）
A．前2?s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01?mol?L-1?s-1
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率
C．平衡时，体系内含N2O4?0.25?mol
D．在2?s时，体系内压强为反应前的1.1倍

参考答案：A.2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；
B．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故B错误；
C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则0.5mol-x+2x0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C错误；
D．由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的0.1mol+0.45mol0.5mol=1.1倍，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向夥动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  （1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．

参考答案：（1）由图象可知，X、Y、Z同在2min内物质的量的变化量之比为（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
其比值等于化学反应速率之比，也等于化学计量数之比，且由图象可知，2min达到平衡，则该反应为X+3Y?2Z，故答案为：X+3Y?2Z；
（2）化学平衡的特征为“定”、“等”，则
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z），取决于起始浓度及转化率，不能说明反应达到平衡，故A不选；
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，为平衡的“定”特征，则反应达到化学平衡，故B选；
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化，为平衡的“定”特征，则反应达到化学平衡，故C选；
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，为平衡的“定”特征，则反应达到化学平衡，故D选；
故答案为：BCD；
（3）由（1）可知，反应为X+3Y?2Z，
开始 2 3
转化 x 3x 2x
平衡2-x 3-3x 2x
平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则2x2-x+3-3x+2x×100%=25%，
解得x=0.5mol，则X的转化率为0.5mol2mol×100%=25%，故答案为：25%．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键?个?，π 键?个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡　?　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N2气体，平衡　?　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

参考答案：（21分）（1）?偏大?偏小（各2分）
（2）sp2杂化? 3? 1?（各1分）
（3）不，变浅?逆向?变深?不?不变?（各1分）
（4）(1)甲烷（1分）? (2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)? ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
（2分）
(3)乙醇（1分）? (4)氢能、太阳能(或风能、地热能)（1分）

本题解析：（1）,CH3COOH为弱酸，在与NaOH溶液反应的过程中存在弱酸的电离，而电离吸热，放出的热量有一部分被吸收，所以放出的热量减少，但由于焓变前面有一个负号所得测得的焓变偏大，若将稀硫酸换成浓硫酸，由于浓硫酸稀释过程中会放热，所以放出的热量会增大，焓变前有一个负号所以测得的焓变偏小。

（2）每个N原子周围有5个电子，再加上氢原子的一个电子，每个N原子周围有6个电子，可以形成3对电子对，所以结合分子的结构可判断N采取的杂化方式为sp2杂化，电子式为

，由电子式可知1个分子中有3个σ键?，1个π 键。
（3）①增大容积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，但是该反应前后体积没有发生变化，所以增大容积该平衡不发生移动，但是由于增大容积二氧化氮的浓度的减小，所以颜色变淡。②通入CO2气体，CO2的浓度增大平衡向逆向移动，反应混合物的颜色变深，若通人N2气体，平衡体系的压强增大但平衡不发生移动反应混合物的颜色不变。③催化剂对平衡无影响所以加入催化剂，平衡不移动。
（4）①从热量角度分析，等量的气体燃料甲烷燃烧放出的热量最多，所以此题填甲烷；
②一氧化碳燃烧热的热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)? ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
③充分燃烧1 mol表中各种燃料产生的二氧化碳的量炭粉(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)都是1mol,氢气为0，乙醇为2mol,所以产生二氧化碳最多的是乙醇。
④绿色能源有太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能。

本题难度：一般