参考答案：B

本题解析：
试题解析：所用NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；故A错误；向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是质量偏小，则所配置的溶液的浓度偏高；故B正确；有少量NaOH溶液残留在烧杯里，造成溶质减少，则所配溶液的浓度偏低；故C错误；用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；故D错误．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究

本题难度：一般

3、选择题  室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大质量为2.33g
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D错；20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋+OH－═H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4?+? Ba(OH)2??BaSO4↓? +? H2O
1?1? 233g
x?0.02L×0.05mol·L－1? y
故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为?=0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中H来源：www.91exam.orgCl的物质的量浓度=?=0.2mol·L－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol·L－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。

本题难度：简单

4、选择题  若某氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(? )
A．该氖原子的摩尔质量为g
B．该氖原子的摩尔质量为aNa g·mol-1
C．w g该氖原子的物质的量为mol
D．w g该氖原子所含的电子数是

参考答案：A

本题解析：摩尔质量的单位为g·mol-1，A项错误；由摩尔质量的定义，摩尔质量与物质相对原子质量的关系及物质的量与物质质量、物质粒子数之间的关系可推知B、C、D项均正确。

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA
B．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

参考答案：C

本题解析：A 错误，24 g镁的原子最外层电子数为2NA
B 错误，乙酸是弱电解质，部分电离，H+数小于0.1NA
C 正确，甲烷是10电子微粒
D 错误，标准状况下，乙醇是液体

本题难度：一般