1、填空题  过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是?。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有?、?。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为?。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。?。

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（?）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA

3、填空题  （1）CO2的摩尔质量为?；
88 g CO2的物质的量为?，所含二氧化碳分子数为?，
在标准状况下的体积约为?。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为?。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

4、计算题  二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6?＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。

5、选择题  将V?LHCl气体（标准状况）溶于水制得1?000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．