1、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4?、y mol?AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为
A.(y-2x)/a
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a

参考答案：D

本题解析：试题分析：根据题意，反应的有关方程式是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓。所有溶液中Ba2＋的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol。则根据溶液的电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是（y－2x）mol，所以氯化钠的总的物质的量是2（y－2x）mol，因此氯化钠的浓度是2（y－2x）mol÷a L，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题容易错选A，这是由于忽略了溶液是均分2等份而导致的，所以准确的审清题目要求，也是成功的关键。

本题难度：困难

2、选择题  下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：A选项，CO会转化成新杂质CO2；B选项，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；C选项，溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。

本题难度：简单

3、选择题  0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中，Cl－浓度比为
A.15∶2
B.1∶1
C.1∶3
D.3∶1

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据氯化物的化学式可知，溶液中氯离子的浓度分别是1mol/L和3mol/L，则二者的氯离子浓度之比是1∶3，与溶液的体积无关系，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确构成物质的离子以及相应的电离情况，另外还需要注意的是计算的浓度还是离子的物质的量，有利于培养学生的灵活应变能力。

本题难度：简单

4、填空题  工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

参考答案：（1） Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4
（2）Al3＋　加快反应速率(或使反应物充分接触，意思相近均给分)
（3） Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O?；氧化剂； 2 mol
（4） 2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋?
（5）D（多选0分）

本题解析：（1）根据题意及流程图分析知，反应Ⅰ中发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)2+3H2O， Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4，Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，其中属于氧化还原反应的为Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4，（Fe +H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑）；（2）根据题意及流程图分析知，反应Ⅰ后溶液的成分为硫酸亚铁和硫酸铝的混合溶液，经搅拌、过滤后得硫酸亚铁溶液，所以加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3＋沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是加快反应速率；（3）由题给信息知，反应Ⅱ中NaNO2中氮元素的化合价由反应前的+3价降为反应后NO中的+2，则硫酸亚铁中铁元素的化合价必然升高，由Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O，反应Ⅱ的目的是利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，O2与NaNO2在反应中做氧化剂；n（O2）=0.5mol，则得到电子0.5mol×4=2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，根据得失电子数目相等知，节约NaNO2的物质的量为 2mol；（4）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为
2[Fe（OH）]2++2H2O=[Fe2（OH）4]2++2H+；（5）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，错误；B、KSCN溶液和亚铁离子混合无现象发生，不能检验亚铁离子，错误；C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，错误；D、在含有Fe3+的溶液中检验Fe2+，应选用酸性KMnO4溶液，现象明显，酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，正确，选D。

本题难度：困难

5、填空题  （ 6分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：