1、实验题  某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应。
可能发生的反应有：
2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应）
2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：
学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ：
①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ：
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

参考答案：实验I:
检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)
实验Ⅱ：
①氢氧化铁胶体（或胶体）； 先产生红褐色 淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；
Fe3++ 3SCN-==Fe(SCN)3? ；Ba2++SO42-==BaSO4↓
②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
实验Ⅲ：
2Fe3++ 3CO32-+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ；
①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是?
A．仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  ?某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。

（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有?（填序号）。
①分液漏斗?②试管?③烧瓶?④酒精灯?⑤导管?⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有?（填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为?
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自?。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：?。

参考答案：（1）②④⑤⑥；（2）CO2，H2O；4NH3＋5O2?4NO＋6H2O；（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色；（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置。

本题解析：（1）A中使用的药品碳酸氧钠和碳酸氢铵是固体，加热固体产生气体所需的仪器是②试管、④酒精灯、⑤导管和⑥橡胶塞；（2）由（1）中加热碳酸氧钠和碳酸氢铵产生CO2、H2O和NH3，与Na2O2反应的气体是CO2和H2O；在B中反应生成O2与NH3催化反应：4NH3＋5O2?4NO＋6H2O；（3）若A、B中药品足量，则C中反应生成的NO会与过量的O2反应生成NO2，NO2在D中与水反应生成HNO3，HNO3可与Cu反应，则会看到铜片逐渐溶解并产生气泡NO气体，生成Cu2＋，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方NO与O2反应生成NO2，气体变为红棕色；（4）装置C、D之间由于压强的原因，应在装置C、D之间增加一个防倒吸装置；装置D中产生的NO2有毒，污染空气，应在装置D后面增加一个尾气吸收装置。

本题难度：一般

4、实验题  试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。

参考答案：在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊试液，溶液呈红色，再向上述溶液中加入少量醋酸铵固体，振荡后，溶液颜色变浅，说明 c(H+)变小，原因是加入的CH3COO -使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

参考答案：A、能和氯化钡反应生成不溶于强酸的白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中可能存在的离子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的两种或三种，故A错误；
B、能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子，故B错误；
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、先将溶液用硝酸酸化后，排除了碳酸根离子的干扰，然后再加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的阴离子是氯离子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单