1、实验题  火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫 将两根火柴放在如下图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。据此回答下列问题：
①燃烧产生的气体中一定含有___________
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有___________（填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用如下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ、当图中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴；
ⅱ、__________________________

（2）测定火柴头中氯酸钾的含量主要实验步骤如下：
ⅰ、刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ、用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ、往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ、干燥沉淀物，称得其质量为1.435g
①实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中NaNO2是_______剂；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_______________________
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_______________
③如果第ⅱ步中未洗涤残渣，测得KClO3的质量分数将____________（填偏大、偏小或无影响，下同）；如果第ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________

参考答案：（1）①SO2(或二氧化硫)；②AC；③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯
（2）①还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀；②50%；③偏小；偏大

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有?。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确?，

选择?作为指示剂，到达滴定终点时的现象为?。
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝?（KIO3的相对分子质量为214）。

参考答案：
（1）250mL容量瓶
（2）B?淀粉?
当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。
（3）(4.28b)/a × 100%

本题解析：（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（2）硫代硫酸钠显碱性，应使用碱式滴定管，因此选B。硫代硫酸钠遇到碘单质被碘氧化，可以使碘变成碘离子，因此使用淀粉作指示剂。到达滴下终点时的现象为：当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为b?mol?L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012bmol×10=0.12bmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1? 6
xmol?0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘盐中KIO3的质量分数：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关实验操作或仪器的使用正确的是?

A? B? C? D
A．除去氯气中的氯化氢
B．制备Fe(OH)2
C．实验室制备氨气
D．保存浓硝酸

参考答案：C

本题解析：A、氯气和氯化氢均与氢氧化钠反应，错误；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔离空气，错误；C、正确；D、浓硝酸具有强氧化性，不能用橡皮塞，见光易分解，应放棕色瓶避光保存，错误。

本题难度：简单

4、实验题  用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察观象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快，
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________、________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
________________________________

参考答案：（1）100mL容量瓶
（2）＞；b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （21分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）请写出该实验的实验步骤
①?，②?，③?，④?，⑤?。
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ?，配制时所需浓硫酸的体积为?mL。（均保留一位小数）
（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）?
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（?）
②定容时俯视刻度线。（?）
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是?。?
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般