1、计算题  可逆反应取amol A和b mol B置于VL容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为xmol/L。求：
(1)此时B的物质的量浓度为多少？
(2)此时C的物质的量浓度为多少？
(3)v(A)为多少？

参考答案：(1)bx/a mol/L
(2) (c/V-cx/a)mol/L
(3) (a/V- x) mol/(L·min)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图是表示：2X (g)＋Y (g)?Z (g)＋R (g)?⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质
B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：D

本题解析：由图可以看出，t1时改变条件，反应速率增大，而平衡不移动。减少Z物质，v减小，平衡右移，A错；加大压强，v增大，平衡右移，B错；升高温度，v增大，平衡左移，C错；使用催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，选D。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2?mol?A和2?mol?B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

参考答案：BD

本题解析：A 错误，乙中的反应等价于起始状态下的4摩尔A和4摩尔B的反应，甲恒容，乙恒压，由于该反应是气体体积数不变的反应，所以甲乙两容器自始至终各成分的浓度均相等，正逆反应速度任何时刻均相等，故甲乙两容器应同时达到化学平衡状态
B 正确 上述分析知甲乙两容器达到的平衡状态完全相同，故平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C 错误 两容器达平衡后升高相同的温度时，平衡左移两容器中物质D的体积分数随温度变化的情况也相同
D 正确 设想另有一与甲完全相同的容器，在相同条件下完成上述反应，此时平衡状态与甲应完全相同，再假想把该容器中的反应混合物挤入甲容器中，于是相当于给甲加压并使其容积减小一半，平衡不移动，但平衡混合物中各成分的浓度都增大到原来的2倍，即平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

参考答案：B

本题解析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、甲中平衡常数K= = =400，正确；C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。

本题难度：一般

5、选择题  将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D．平衡时混合物总物质的量为1mol

参考答案：v（D）=0.2mol0.4L5min=0.1mol?L-1?min-1，又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，
则v（D）：c（E）=0.1mol?L-1?min-1：0.1mol?L-1?min-1=1：1，
反应速率之比等于化学计量数之比，则m=1，则
2A（g）+B（g）D（g）+E（g）
起始：0.6mol 0.5mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.2mol0.2mol
平衡：0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol
A．A的转化率为0.4mol0.6mol×100%=33.3%，B的转化率为0.4mol0.5mol×100%=80%，故A错误；
B．由以上计算可知，D、E的反应速率相同，则m=1，故B正确；
C．v（A）=2v（D）=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2mol?L-1?min-1，故C错误；
D．平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般