高考化学必考知识点《热化学方程式》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《热化学方程式》考点预测（2017年强化版）(五)

2017-07-10 18:33:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题  已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)   △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1
B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2H1
D．△H1-5△H2-12△H3

2、填空题（1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：。
（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ/mol
根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
。

3、填空题 CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
_____________________________。
(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
________（保留两位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b的数学关系表达式是_________。

4、填空题 0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______．

5、选择题以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是
[? ]
A、当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量
B、当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C、当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D、当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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