1、推断题  (12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）图中“沉铁”化学方程式为?。
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3＋，还含有??(填化学式)。
（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为?。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是??(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有??(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为?。

参考答案：（1）2K4[Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4（2分）
（2）Fe2+ Fe3+（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（2分）
（4）①N2（2分）②SO3、NH3（2分，缺漏不给分）。
③2MnO4－ +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42－+4H+（2分）

本题解析：（1）由K4[Fe(CN)6]生成KFe[Fe(CN)6]；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）①通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；②SO3、NH3均溶解于水与水反应；③KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。

本题难度：一般

2、实验题  （本题共12分）
我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：

38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。
39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。
41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
a．NaOH溶液、酚酞试液? b．KMnO4溶液、稀硫酸
c. 碘水、淀粉溶液? d．氨水、酚酞试液
所用的测量方法为?。

参考答案：
38.?过滤 （1分）?铁架台(含铁圈)、滤纸?（1分）?蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
39.? NH4H2PO4、(NH4)2HPO4?（2分）
40.? CaSO4·2H2O?（2分）?
41.?冷凝管?（1分）
42.? b、c?（2分） （氧化还原）滴定法（1分）

本题解析：38.固液分离用过滤操作，操作中用到漏斗、玻璃棒、烧杯和铁架台、滤纸等；从滤液中得到晶体应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，铵盐稳定性差，不宜采用蒸发结晶；39.磷酸为三元酸，生成两种酸式盐；40.磷酸钙与硫酸反应生成磷酸和硫酸钙，故A中一定含有硫酸钙晶体；42.利用SO2的还原性采用滴定法测定其含量，可以用氧化剂酸性KMnO4溶液、碘水等氧化。

本题难度：一般

3、选择题  利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制备氨气
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可制备氧气

参考答案：AD

本题解析：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙增大氨水中的氢氧根离子浓度，抑制一水合氨的电离，有利于氨气的逸出，同时生石灰溶于水放热，减小氨气的溶解度，所以可以用该装置制备氨气，正确；B、CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不分层，不能分液，错误；C、乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成乙烯，而图中是稀硫酸，错误；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解产生氧气，二氧化锰固体放在圆底烧瓶里，过氧化氢放在分液漏斗里，正确，答案选AD。

本题难度：一般

4、实验题  （10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为?。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯?。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为??g，要完成本实验该同学应称出?g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?
④定容时俯视刻度线?
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④、250mL容量瓶、胶头滴管（容量瓶未注明250ml不得分）
（2）27.4g ?10.0g?（各2分）
（3）④⑤（2分）

本题解析：m(NaOH)=1.0mol/L×0.25L×40g/mol= 10.0g ,因为要配制250mL、没有240mL容量瓶。?①没有洗涤烧杯和玻璃棒?②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面都会导致溶质变少，结果偏小。③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对结果没有影响。?定容时高偏高低偏低，⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容导致水加少了，浓度偏高，⑥定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。水加多了浓度偏小。

本题难度：一般

5、实验题  单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

参考答案：（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO
（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
（3）【提出假设】假设3：只有ClO－【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01?mol/L?KMnO4溶液）②品红溶液；③淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色

本题解析：（1）装置A中发生的反应是用高锰酸钾和浓盐水在加热的条件下制备氯气，其反应离子方程式MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；氯气经过除杂后在D中和SiO2与C在加热条件下进行反应生成SiCl4和CO，反应化学方程式SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2）BC中分别为饱和食盐水和浓硫酸用来除去氯气中的HCl和水蒸气；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，若导管较细使杂质凝结成固体堵塞导管（3）由假设1和假设2得知，要检测的为SO32-和ClO－，故假设3为只有ClO－；又因为SO32-会使KMnO4和溴水，并不与ClO－发生反应，故可以用来检测假设1，而均SO32-和ClO－具有漂白性，会使品红溶液褪色，故可以用来检测假设2；所有试剂中ClO－可以氧化KI使其生成I2，在淀粉溶液中显蓝色，可以用来检测假设3。

本题难度：一般