1、选择题  能用勒夏特列原理解释的是（?）?
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．工业上合成NH3反应使用催化剂
C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

参考答案：AC

本题解析：在其它条件不变时，改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理。在NO2中存在平衡2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，所以A正确。催化剂不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释。饱和食盐水中氯离子的浓度大，能抑制氯气的溶解，正确。D中的可逆反应是反应前后体积不变的，所以改变压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。答案是AC。

本题难度：简单

2、填空题  （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是?（写化学式）
（2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=?。

（3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是?
A．升高温度?
B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2?
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

参考答案：（1）V2O5；（2）400 L?mol-1；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。

本题解析：（1）根据题给信息结合催化剂参与化学反应的机理分析，催化剂为V2O5；（2）根据化学平衡计算的三段式进行计算，由题给图像知，体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%，?2SO2＋O22SO3
起始量（mol）? 2?1?0
变化量 （mol）2×0.8? 0.8? 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4? 0.2? 1.6
平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]="0.32mol/L" 代入平衡常数的表达式计算得到平衡常数K="400" L?mol-1；（3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，要使n(SO3)/n(SO2)增大，平衡需向正向移动，A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、充入He(g)，使体系总压强增大，与反应相关的物质浓度不变，平衡不移动，错误；C、再充入2 mol SO2和1 mol O2，相当于加压，平衡正向移动，正确；D、再充入1 mol SO2和1 mol O2，平衡正向移动，正确；选CD；（4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大。

本题难度：困难

3、选择题  某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VNA表示的是
A.以g为单位V L该气体的质量
B.以g为单位1 L该气体的质量
C.1 L该气体中所含的分子数
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
A．增加了C
B．增加了水蒸气
C．降低了温度
D．增加了压强

参考答案：（1）1～2 min；3～5 min?（各1分，共2 分）
（2）升高?放热?（各1分，共2分） （3）B?（2分）

本题解析：（1）根据图像可知，在1～2 min和3～5 min时间段内，各种物质的浓度是不再发生变化的，所以反应处于平衡状态。
（2）反应进行到2 min时，改变了温度，此时水蒸气的浓度降低，CO的浓度增加，这说明平衡向正反应方向移动。根据曲线的斜率可知，反应速率变大，所以改变的条件应该是升高温度，正方应是吸热反应，则逆反应就是放热反应。
（3）反应至5 min时，水蒸气的浓度突然变大，CO的浓度逐渐减小，而水蒸气的浓度慢慢减小，这说明改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确反应特点的基础上，结合图像变化，灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0．6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。

参考答案：0.02mol·(L·s)-1

本题解析：

本题难度：一般