1、计算题  （9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

参考答案：（1） (H2) =1.2mol/（L·min）?
（2）α（CO）=C反应（CO）/ C起始（CO）×100%=75%
（3）K= C（CH3OH ）/ C（CO）·C2（H2）="0.1875" （mol/（L）-2

本题解析：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)
n0? 5? 2? 0
△n? 2x? x? x
n(平衡)? 5-2x? 2-x? x
利用PV=nRT,在恒温、恒容下，则n0/ n(平衡)=P0/P(平衡)，
（5+2）/[(5-2x)+(2-x)+x]= P0/[4/7 P0]，得：x=1.5 mol
(1)υ（H2）=（2x/0.5L）/5min=1.2 mol/（L·min）
(2)CO的转化率=x/2=75%
K=3/(42×1)=0.1875（mol/（L）-2

本题难度：一般

2、选择题  在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? ΔH<0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法不正确的是? ( ?)
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B．φ2>φ1
C．n2>n1
D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

参考答案：CD

本题解析：该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中压强是减小的。因此容器乙中压强始终大于容器甲中的压强，有利于平衡向正反应方向进行，则乙容器中氨气的体积分数大于甲容器中氨气的体积分数，选项AB正确；C、D不正确，n1>n2，平衡时容器甲的压强不一定比反应前大，答案选CD。
点评：该题合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  (8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：?

参考答案：（共8分，每空2分）

?（2）吸热（3）830（4）1∕3

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  汽车尾气净化中的一个反应如下：
??
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；
B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；
D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误。
故选：C。
点评：考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响。

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＜T2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体
D．A一定为气体

参考答案：AC

本题解析：如果正反应是放热反应，则升高温度平衡逆反应方向移动，C的体积分数降低，A正确。根据图像可知，随着压强的增大，C的体积分数是增大，说明正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B一定是气体，C正确。B不正确，压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大。D不正确，物质A不一定是气体。答案选AC。

本题难度：一般