1、选择题  下列说法中不正确的是
A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1．9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

参考答案：C

本题解析：A 正确，手机放电是原电池，把化学能转化为电能
B 错误，硫在氧气中燃烧是放热反应，所以，1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C 错误，金刚石比石墨能量高
D 正确。故选BC

本题难度：一般

2、选择题  热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
为(　　)
A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量
C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量
D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

参考答案：C

本题解析：热化学方程式中的系数代表物质的量,且要指明物质的聚集状态,C项正确。

本题难度：一般

3、选择题  25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(? )
A．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列图示变化为吸热反应的是

参考答案：A

本题解析：A中反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中是浓硫酸的稀释是放热过程，但属于物理变化；D中是放热反应，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是?
A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能
D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液

参考答案：D

本题解析：A 错误，只要是生成物的总能量低于反应物的总能量，即为放热反应。
B 错误，△G=△H-T△S<0，即为自发进行的反应。
C 错误，必须是自发进行的氧化还原反应，才可以设计成原电池。
D 正确，配置氯化铁溶液，为了抑制三价铁离子水解，通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度。

本题难度：一般