1、选择题  标准状况下，将一盛满HCl的试管倒置于水槽中，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，则试管内盐酸的浓度为（　　）
A．0.045mol．L-1
B．1.00mol．L-1
C．0.029mol．L-1
D．无法确定

参考答案：设试管的容积为VL，则HCl气体的体积为VL，
标准状况下，n（HCl）=V22.4mol，
液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为VL，
则c=V22.4V=122.4mol/L=0.045mol/L，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用等体积的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶3
B．3∶1∶2
C．2∶6∶3
D．1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：根据题意知，等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，3n[Fe2（SO4）3]= n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），2n[KAl（SO4）2]= n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]= 2：6：3，选C。

本题难度：一般

3、选择题  如果1 g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是：
A．n/1mol－1
B．9n mol－1
C．2nmol－1
D．nmol－1

参考答案：B

本题解析：水的化学式为H2O，其中含有2个氢原子，18g克水为1mol，其中含有的氢原子数为18n，所以阿伏加德罗常数是18n/2=9n，答案选B。
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的计算，该题不难。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 NA
B．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

参考答案：B

本题解析：A、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，所以1mol Na2O2固体中含有O22－NA，A不正确；B、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2 g CH4中含有电子的物质的量是×10＝2mol，则电子数是2 NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，C不正确；D、乙酸是弱电解质，存在电离平衡，所以100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（?）
A．在标准状态下，2．24L己烷含有的氢原子数目为1．4NA
B．1．6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0．8NA
C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
D．0．1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0．7NA

参考答案：A

本题解析：A．在标准状态下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．1．6g甲烷的物质的量是0．1mol,每一摩尔的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水转移电子8mol，所以1摩尔甲烷转移的电子数为0．8NA，错误；C．乙烯和环丙烷的最简式是CH2,式量是14，所以14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA，正确；D．乙烷分子C2H6中含有7个化学键，所以0．1mol乙烷分子中含有的共价键数目为0．7NA，正确。

本题难度：一般