1、选择题  下列属于强电解质的是
A.醋酸
B.酒精
C.铜
D.小苏打

参考答案：D

本题解析：试题分析：A项：醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故错；
B项：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故错；
C项：金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故错；
故错D。
考点：强电解质和弱电解质的概念
点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累。

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．用醋酸除去水垢：
B．苯酚与碳酸钠反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：

参考答案：C

本题解析：A项，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确写法是
；B项，苯酚属于弱酸，酸性弱于H2CO3，所以该反应不能发生；D项，正确写法是。

本题难度：简单

3、选择题   下列说法正确的是
A．时溶液的KW大于时溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的
D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；SO2通入碘水中生成SO42－，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100℃时，Kw=1×10-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错；选C。

本题难度：一般

4、选择题  下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A.将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2

参考答案：A

本题解析：分析：A．钠与水反应生成NaOH、氢气，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，但1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应放热不是38.6kJ，该反应为可逆反应；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，气态水不是稳定状态；
D．氨水中一水合氨为弱电解质．
解答：A．将金属钠加入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，故A正确；
B．因反应为可逆反应，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＞=-38.6kJ?mol-1，故B错误；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故C错误；
D．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H20=Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写、燃烧热、热化学反应方程式，熟悉发生的化学反应及相关概念是解答的关键，注意B为学生解答的难点和易错点．

本题难度：困难

5、选择题  只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是
A．KOH和AlCl3
B．AlCl3和氨水
C．NaAlO2和盐酸
D．Na2CO3和盐酸

参考答案：B

本题解析：此类题型一般通过两物质间的互相滴加、依据现象的不同进行鉴别，AlCl3和氨水不论如何滴加现象相同（生成白色沉淀），故选B

本题难度：一般