1、选择题  现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H+===Ca2+＋H2O＋CO2↑　②H+＋CO32-===HCO3-　③CO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HCO3-　④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32-，由此得出的如下结论中不正确的是
[? ]
A．CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱
C．H2SO3是一种强酸
D．H2CO3、HClO都属于弱酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是
A.H+? Fe3+? ?ClO－? Cl－
B.H+? NH4+? Fe2+? ?Br－
C.Ag+? K+? CO32－? SO42－
D.K+? AlO2－ Cl－ OH－

参考答案：D

本题解析：A不能，HClO为弱电解质；B不能，HNO3强氧化性会氧化Fe2+、Br－；C不能会沉淀。

本题难度：困难

3、选择题  一些化合物在相同温度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，FeS＞CuS，不正确的是
A.Zn2++S2-+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑
B.Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Cu2++FeS→CuS+Fe2+
D.Cu2++H2S→CuS+2H+

参考答案：A

本题解析：分析：根据物质的溶解能力可知，沉淀转化时向溶解能力更小的方向移动，且不溶于的物质在离子反应中保留化学式，以此来解答．
解答：A．由Zn（OH）2＞ZnS可知，则ZnS不会与H2O反应生成Zn（OH）2，故A错误；
B．由溶解性MgCO3＞Mg（OH）2可知，发生Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．由FeS＞CuS可知，能发生沉淀转化为Cu2++FeS→CuS+Fe2+，故C正确；
D．CuS为难溶电解质，则能发生Cu2++H2S→CuS+2H+，故D正确；
故选A．
点评：本题考查沉淀的转化及离子反应，明确物质溶解能力的大小是解答本题的关键，注意沉淀转化的方向即可解答，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、，组成该溶液的化合物最多有（?）
A．2种
B．3 种
C．5种
D．6种

参考答案：C

本题解析：根据离子的种类可知，该溶液可以组成的化合物有KCl、HCl、K2SO4、H2SO4、KHSO4，共计是5种，答案选C。
点评：该题关键是按照顺序逐一排列，同时还必须符合客观事实，本题容易漏选酸式盐KHSO4。

本题难度：一般

5、填空题  中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液均呈碱性，C的水溶液呈酸性。
（1）测得pH相等的A、B溶液，c(A)<c(B)。A、B的化学式分别是： A________ B_______
（2）若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为_________
（3）C的水溶液能否与A、B的水溶液均能反应？若能，请分别写出离子方程式：_______________
（4）将足量A、B溶液分别加入到溴水中，溴水均褪为无色。请离子方程式表示A、B溶液分别使溴水褪色的化学原理：_________________________________

参考答案：（1）NaOH；Na2SO3 (或NaHS)
（2）1：104
（3）OH- + H+ = H2O；SO32- +2H+ = SO2 + H2O(或HS-+H+=H2S↑)
（4）Br2 + 2OH- = Br- + BrO- +H2O；SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ (或HS-+Br2=S↓+2Br-+H+)

本题解析：

本题难度：一般