1、选择题  能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）


A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A______；F______．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①______；
反应④______；
C+D→E的反应______．

参考答案：E是固态单质，常见于火山口处，则E为硫单质，硫与氧气反应生成C，C与氧气反应生成F，则C为SO2、F为SO3．SO2与足量的NaOH溶液反应生成A为Na2SO3，SO3与水反应生成B为H2SO4．浓硫酸与Na2SO3、Cu都能反应生成C（SO2）．D与氧气反应生成SO2，与SO2反应或加热条件下都能生成硫单质，则D为H2S，
（1）由上述分析可知，A为Na2SO3，F为，
故答案为：Na2SO3；SO3；
（2）反应①的方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
反应④的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；
C+D→E的反应方程式为：SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2+2H2S═3S↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

（1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，D__________。
（2）甲的电子式为__________，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为__________。
（3）写出反应③的离子方程式：__________________________。

参考答案：（1）A: Na；B: O2；D: F2
（2）；1mol
（3）2F2+2H2O==4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  用下列装置进行以下实验：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______D______E______F______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向B的稀溶液中通入D：______；
②向A的溶液中滴加氢氧化钠溶液：______．

参考答案：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，
（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，D为CO2，E为Na2O2，F为O2，
故答案为：NaHCO3；CO2；Na2O2；O2；
（2）①向Na2CO3的稀溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
②向NaHCO3的溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物的电子式：_________________________。
（2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。
②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。
②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

参考答案：(1)?
(2) ①2H2O+2Na2O2=" 4" Na＋+4OH－+ O2↑?②2F2+4 OH－= 4F－+ O2+2H2O
(3)0.43
(4)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.6kJ/mol（条件2000C,101Kpa不注明扣一分，状态标错不给分，+漏掉不给分）（2分）?
(5)①O2+4e－+2H2O = 4OH－?（2分）
②14?（2分）?
③c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋) （2分） (漏写离子不给分)

本题解析：依题意可以推出A+H的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，A+G的反应为3Fe+4 H2O=Fe3O4 +4H2， A+K的反应为C+ H2O="CO" + H2.A+J的反应为2Na2O2 +2H2O="4NaOH+" O2，可以完整回答出（1）（2）两问。（3）Fe3O4与HNO3反应时转移的电子数为4*（1/28）*3＝0.43mol.(4) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H="+131.6kJ/mol(5)" ①O2作正极，O2+4e－+2H2O = 4OH－②2NaCl + 2H2O ="2NaOH" + H2 + Cl2 .通过两极产生气体的体积为3．36L可以算出NaOH的物质的量0.3mol，进而求出NaOH的浓度为1mol/L，pH="14." ③通入4．48L二氧化碳后溶液中有1.2molNaCl，Na2CO3为0.1mol ,NaHCO3为0.1mol。考虑CO32-水解能力大于HCO3-，可以推出各离子的浓度大小关系。

本题难度：困难